本题为选做题.包括A.B两题．选学模块的考生答A题.选学模块的考生答B题.每位考生只可选做1题．若两题都作答.则以A题计分．A．(1)食品和药品关系人的生存和健康．①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中.所添加的元素不属于人体必需微量元素的是．A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐②纤维素被称为“第七营养素．食物中的纤维素虽然� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

（填字母）．
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

（填字母）．
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗

（填字母）．
A．麻黄碱　　 B．阿司匹林　C．抗酸药
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是

．
②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）

．
③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种

材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．导电塑料的结构可表示为

，则其单体的结构简式为

．
（3）保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂．发生反应的化学方程式为

．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用

做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是

．
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和

．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行

处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
B．《有机化学基础》
（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是

（填字母）．
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是

（填字母）．
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是

（填字母）．
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有

种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是

；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式

．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

A

①高分子聚合物B的结构简式为

．
②A与B反应生成C的反应类型是

．
③A可水解成

和

（写结构简式）．

考点：微量元素对人体健康的重要作用,无机非金属材料,有机物的结构式,烃的衍生物官能团,营养均衡与人体健康的关系,药物的主要成分和疗效

专题：有机物的化学性质及推断,化学应用

分析：A（1）①人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
②多糖是由糖苷键结合的糖链，至少要超过10个以上的单糖组成的聚合糖高分子碳水化合物；
③感冒发烧应服用解热镇痛药；
（2）①制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英；
②热碱水中有氢氧根离子；
③塑料是玻璃化温度或结晶聚合物熔点在室温以上，添加辅料后能在成型中塑制成一定形状的高分子材料；凡链节中主碳链为2个碳原子，分别将两个半键闭合即得单体；
（3）①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄；
②明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；根据Cr³⁺水解书写化学反应方程式；
③油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；塑料主要成分为聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯等；
B（1）①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应说明含有一个三键和两个双键；
②核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H原子；
③能发生银镜反应的物质必含有醛基官能团；
（2）分子式为C₄H₁₀O的物质是醇类有机化合物，同分异构体有4种；醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应；
（3）①A与B发生酯化反应生成C；
②酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应；
③酯基能水解生成相应的酸和醇．

解答： 解：A．（1）①钙是常量元素，故答案为：C； ②淀粉、纤维素都属于多糖，故答案为：A；
③感冒发烧应服用解热镇痛药，阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：B；
（2）①制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO₃，故答案为：CaCO₃；
②热碱水中有氢氧根离子，铝能与碱性物质反应，离子方程式为：Al₂O₃+2OHˉ=2AlO₂ˉ+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OHˉ=2AlO₂ˉ+H₂O；
③有机玻璃是塑料，高分子化合物

的单体即为将两个半键闭合即可，即CH≡CH，故答案为：塑料；CH≡CH；
（3）①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄，反应的方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂

高温

2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+O₂+2SO₂

高温

2CaSO₄+2CO₂；
②除去天然水中含有的细小悬浮颗粒，可加入明矾，明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓，故答案为：明矾；Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓；
③油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸；塑料主要成分为聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯，故答案为：高级脂肪酸；裂解；
B．（1）①乙炔含有三键，故答案为：B；
②A．苯含有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故A正确；
B．苯酚含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故B错误；
C．苯甲酸含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故C错误；
故答案为：A；
③葡萄糖的结构简式为CH₂OH（CHOH）₄CHO，含有醛基和羟基，可以发生银镜反应生成葡萄糖酸铵、金属单质银以及氨气，故答案为：C；

（2）分子式为C₄H₁₀O，是醇类有机化合物的同分异构体，有4种，即：

；

与羟基相连碳的碳上没有氢原子，不能被氧化；没有支链且能被氧化成醛的醇的丁醇，反应方程式：

，
故答案为：4；

；

；
（3）①C水解生成A和B，B为

，故答案为：

；
②A和B发生酯化反应生成C，故答案为：酯化反应；
③酯基能水解生成相应的酸和醇，

+H₂O

水解

+CH₃COOH，故答案为：

；CH₃COOH．

点评：本题考查知识点较多，注重环境污染、化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、钠与水反应：Na+2H₂0=Na⁺+20H^一+H₂↑

B、碳酸氢钠与盐酸反应：CO

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在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、H⁺、OH^-、Na⁺

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D、Fe³⁺、OH^-、NH₄⁺

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在

Na原子中，中子数为

，其原子结构示意图为

．

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现有下列四组物质：①CO₂和SO₂、②CH₄和C₂H₄、③HCl溶液和NaNO₃溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品红试液鉴别的是

（填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是

；能用焰色反应鉴别的是

；能用硝酸银溶液鉴别的是

．

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氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为

．
（2）写出反应V的化学方程式

．
（3）写出反应VI的离子方程式为

．
（4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）

．
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是

．

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[

n(H2)

n(CO2)

]的变化曲线如图1：
①在其他条件不变时，请在上图2中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[

n(H2)

n(CO2)

]变化的曲线图．
②某温度下，将2.0mol CO₂（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是

；

A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是

；
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小        F．氢气的转化率减小
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．以此燃料电池作为外接电源按如图4所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是

；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入

（填物质名称），其质量约为

g．