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    11．【化学-选修3物质结构与性质】
    硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

    分析 （1）硒为34号元素，有6个价电子，据此书写价层电子排布式；
    （2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；同主族，从上到下，元素的第一电离逐渐减小；含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强；
    （3）根据中心原子的价层电子对数可判断杂化方式及微粒的立体构型，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒；
    （4）H2Se分子中有孤电子对，据此判断分子的极性；根据晶体的性质可判断晶体的类型；
    （5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，该晶胞中含有硒原子数为8×$\frac{1}{8}$+$6×\frac{1}{2}$=4，含有锌原子数为4，根据$ρ=\frac{m}{V}$可计算出晶胞的体积，进而确定晶胞的边长；

    解答 解：（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，
    故答案为：4s24p4；
    （2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As＞Se＞Ge，含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强，H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，
    故答案为：As＞Se＞Ge；H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3；
    （3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是 三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO42-互为等电体的分子有CCl4（或SiF4），
    故答案为：sp3； 三角锥形；CCl4（或SiF4）；
    （4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体，
    故答案为：极性；分子；
    （5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×$\frac{1}{8}$+$6×\frac{1}{2}$=4，含有锌原子数为4，根据$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{V}$，所以V=$\frac{4M}{ρ{N}_{A}}$，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm，
    故答案为：4；$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010．

    点评 本题考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等知识，注意把握微粒空间构型的判断方法，侧重对学生综合能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：
    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
    （1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
    （2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
    （3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
    C．AlCl3溶液中加入石灰水D．Al2O3溶于足量的热水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方法正确的是（　　）
    A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油
    B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
    C．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
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    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH4 （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
    若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
    A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．标准状况下，11.2L溴单质含有NA个溴原子
    C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子总数为6NA
    D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    （1）它们的化学式分别为甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丁（NH4）2CO3．
    （2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
    （3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液．

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