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    6．亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
    实验一  制取亚硝酸钠
    （1）采用恒压漏斗的优点是：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染．
    （2）C中主要反应的离子方程式为4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2．
    （3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：观察NO、O2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成．
    （4）D中新增加的主要离子为CO32-．
    （5）该装置的缺点是：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）．
    实验二  分离提纯
    装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO2晶体．
    溶液$→_{i}^{蒸发浓缩}$$→_{ii}^{冷却结晶}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$晶体
    （6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：乙醇，理由是：采用乙醇洗涤可以降低NaNO2溶解度，有利于干燥．
    实验三  性质检验
    （7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO2具有氧化性．
    供选用的试剂：KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
    取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO2具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO2具有氧化性．

    分析 实验一  根据实验装置图可知，实验中用铜 与稀硝酸反应生成NO，NO用水除去了挥发出来的硝酸，在碳酸钠溶液中与氧气反应生成亚硝酸钠，实验中的尾气用D装置吸收，
    （1）采用恒压漏斗可以平衡漏斗上下的压强，便于液体流下，这样在放出硝酸时不用打开漏斗上面的塞子，减少硝酸的挥发，防止污染空气；
    （2）C中主要反应是NO、氧气、碳酸钠反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，据此书写离子方程式；
    （3）C装置发生反应的是两种气体和一种溶液，所以可以通过观察NO、O2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成，据此答题；
    （4）由于C中有二氧化碳产生，D中用氢氧化钠吸收尾气，所以在D中会产生碳酸钠；
    （5）根据装置图可知，该装置B中留有NO无法全部进入C装置，另外如果在D装置中NO过量也无法被吸收；
    实验二 （6）从亚硝酸钠溶液中获得到NaNO2晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，在洗涤过程中，由于亚硝钠易溶于水，所以不能用水洗涤，而用乙醇，可以减少亚硝酸钠的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥；
    实验三（7）实验证明NaNO2具有氧化性，可以根据亚硝酸钠能将KI溶液氧化成碘，再用淀粉检验碘，或用亚硝酸钠将FeSO4溶液氧化成铁离子，用KSCN溶液检验铁离子，据此答题．

    解答 解：实验一  根据实验装置图可知，实验中用铜 与稀硝酸反应生成NO，NO用水除去了挥发出来的硝酸，在碳酸钠溶液中与氧气反应生成亚硝酸钠，实验中的尾气用D装置吸收，
    （1）采用恒压漏斗可以平衡漏斗上下的压强，便于液体流下，这样在放出硝酸时不用打开漏斗上面的塞子，减少硝酸的挥发，防止污染空气，
    故答案为：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染；
    （2）C中主要反应是NO、氧气、碳酸钠反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2，
    故答案为：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2；
    （3）C装置发生反应的是两种气体和一种溶液，所以可以通过观察NO、O2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成，
    故答案为：观察NO、O2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成；
    （4）由于C中有二氧化碳产生，D中用氢氧化钠吸收尾气，所以在D中会产生碳酸钠，即D中新增加的主要离子为CO32-，
    故答案为：CO32-；
    （5）根据装置图可知，该装置B中留有NO无法全部进入C装置，另外如果在D装置中NO过量也无法被吸收，这些都是该装置的缺点，
    故答案为：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）；
    实验二 （6）从亚硝酸钠溶液中获得到NaNO2晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，在洗涤过程中，由于亚硝钠易溶于水，所以不能用水洗涤，而用乙醇，可以减少亚硝酸钠的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，
    故答案为：乙醇；采用乙醇洗涤可以降低NaNO2溶解度，有利于干燥；
    实验三（7）实验证明NaNO2具有氧化性，可以根据亚硝酸钠能将KI溶液氧化成碘，再用淀粉检验碘，或用亚硝酸钠将FeSO4溶液氧化成铁离子，用KSCN溶液检验铁离子，实验操作为：取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO2具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO2具有氧化性，
    故答案为：取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO2具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO2具有氧化性．

    点评 本题以亚硝酸钠的制备、提纯、性质的检验为载体考查实验基本操作，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，解题的关键是理解实验装置的原理及相关氧化还原反应的原理，题目难度中等．

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