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    【题目】下列关于硝酸的说法不正确的是(　　)

    A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物

    B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小

    C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水

    D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

    【答案】B

    【解析】

    A.浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，由于硝酸沸点比较低，容易由液态变为气态，所以浓硝酸一种易挥发的液体混合物，A正确；

    B.浓硝酸在空气中敞口放置，因硝酸挥发变为蒸气，导致硝酸浓度减小，B错误；

    C.浓硝酸不稳定，受热或光照容易分解，反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，C正确；

    D.由于硝酸不稳定，光照容易分解，为防止其分解，在常温下通常将浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，存放在冷暗处，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空题。请完成以下有关计算：

    (1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

    (2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。

    (3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

    ①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

    ②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

    ③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

    (4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

    请按要求回答下列问题：

    （1）元素②的元素名称是____。

    （2）元素⑤处于周期表中第____周期第___族。

    （3）①⑦七种元素中原子半径最大的是___（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是____（填化学式）。

    （4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白色物质发生分解的化学方程式______。

    （5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（ ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

    （2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

    （3）反应③的化学方程式为______________。

    （4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

    （5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中有1个甲基

    （6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。

    (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是______(填字母)。

    a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

    (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________。

    a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

    下列说法正确的是

    A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0

    B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0

    C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)

    D.对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

    B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

    C.向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

    D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

    Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是

    A.该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

    B.Cu2S 在反应中只做还原剂

    C.Cu 是氧化产物，SO2是还原产物

    D.每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子

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