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    根据下表数据，下列判断正确的是（　　）
    电离常数（25℃）
    HF：
    Ki=3.6×10-4
    H3PO4：
    Ki1=7.5×10-3，
    Ki2=6.2×10-8，
    Ki3=2.2×10-13
    A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
    B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF
    C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
    D．结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-
    电离常数越大，酸性越强，则酸性：H3PO4＞HF＞H2PO4-＞HPO42-，则
    A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-），故A错误；
    B．酸性：H3PO4＞HF＞H2PO4-，则少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF，故B正确；
    C．酸越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，则同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
    D．酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D正确．
    故选BD．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如 甲醇、乙醇、二甲醚(CH3 -O-CH3)等都是新型燃料。
    (1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H=akJ.mol-1 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的a____________0（填“大于”或“小于”）。
    ②在一定温度下，提高氢碳比，则CO2转化率___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。
    (2)催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式______________
    ②在一定温度下，2 mol CO(g)和4 mol H2 (g)反应达到平衡时，生成b mol CH3CH2OH(g)和b mol H2O(g)，若向上述密闭容器中加入4 mol CO、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量Q__________2E2（填“>”“<” 或“=”）；生成CH3CH2OH的物质的量___________2b(填“>”“<”或“=”)，你的判 断依据是________________。
    (3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是________________。

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