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    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （2）D的化学名称是
     
    ，由D生成E的化学方程式为
     
    ．
    （3）G的结构简式为
     
    ．
    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有
     
    种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是
     
    （写出其中一种的结构简式）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

    反应条件1所选用的试剂为
     
    ，反应条件2所选用的试剂为
     
    ，I的结构简式为
     
    ．
    考点：真题集萃,有机物的推断,有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1mol B发生信息①中氧化反应生成2mol C，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）2C=C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，逆推可知A为（CH3）2CH-CCl（CH3）2．D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=106-77=29，故侧链为-CH2CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH2，则F为，C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为，据此解答．
    解答： 解：A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1mol B发生信息①中氧化反应生成2mol C，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）2C=C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，逆推可知A为（CH3）2CH-CCl（CH3）2．D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=106-77=29，故侧链为-CH2CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH2，则F为，C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为，
    （1）由A生成B的化学方程式为：（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH
    醇
    △
    （CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，属于消去反应，
    故答案为：（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH
    醇
    △
    （CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去反应；
    （2）由上述分析可知，D为，化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：D为+HO-NO2
    浓硫酸
    △
     +H2O，
    故答案为：乙苯；+HO-NO2
    浓硫酸
    △
     +H2O；
    （3）由上述分析可知，G的结构简式为，
    故答案为：；
    （4）F为，含有苯环同分异构体中，
    若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位2种，
    若只有一个取代基，可以为-CH（NH2）CH3、-CH2CH2NH2、-NH-CH2CH3、-CH2NHCH3、-N（CH3）2，有5种；
    若取代为2个，还有-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3，各有邻、间、对三种，共有6种；
    若取代基有3个，即-CH3、-CH3、-NH2，2个甲基相邻，氨基有2种位置，2个甲基处于间位，氨基有3种位置，2个甲基处于对位，氨基有1种位置，共有2+3+1=6种，
    故符合条件的同分异构体有：2+5+6+6=19，
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1，说明含有2个-CH3，可以是，
    故答案为：19；；
    （5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为，再与（CH3）2C=O反应得到，最后加成反应还原得到，
    故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为 ，
    故答案为：浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/盐酸；．
    点评：本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行运用，能较好的考查学生自学能力，要充分利用合成路线中有机物的分子式，关键是确定A与D的结构，再利用正、逆推法相结合进行推断，（4）中同分异构体问题为易错点，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体
    析出    		 蛋白质均发生变性
    B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色
    沉淀    		 溶液X中不一定含有SO42-
    C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色
    沉淀    		 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色
    沉淀    		 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B、化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
    D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
    （1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol-1
    CO（g）+3Fe2O3（s）═CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ?mol-1
    反应3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用图表示：

    图中中间产物X的结构简式为
     
    ．

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有
     
    ．
    （3）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如右图1示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为
     
    ．
    （5）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．

    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为
     
    ．
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图2示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s012345
    c（NO）
    （×10-4mol?L-1）    		10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）
    （×10-3mol?L-1）    		3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
     （写出表达式）=
     
    ．（写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明
     
     （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
    C．该反应在一定条件下能自发进行
    D．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
    ①负极的电极反应式为：
     

    ②工作时O2-由电极
     
    流向电极
     
    （填a或b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式
     
    ；
    （2）已知：
    甲醇脱水反应  2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应  2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇异构化反应  C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=
     
    kJ?mol-1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是
     
    ；
    （3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2O：nC2H4=1：1）

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
    ②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为
     
    ，理由是
     
    ；
    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
    （1）写出W的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为
     
    ．
    （4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为
     
    ．
    （5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：
     
    ．
    （6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为
     
    ，E的结构简式为
     
    ．
    （2）③的反应类型为
     
    ，⑤的反应类型为
     
    ．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应I的试剂与条件为
     
    ，反应2的化学方程式为
     
    ，反应3可用的试剂为
     
    ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是
     
    ．（填化合物代号）
    （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有
     
    个峰．
    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似．比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性．下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（　　）
    A、Be常温下能与水反应
    B、Be（OH）2受热不会分解
    C、BeO易与水反应
    D、Be（OH）2能与强碱反应

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