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    常温下，将pH=x的氨水和pH=y的盐酸（x、y均为正整数，且x+y≥14）等体积混合，某同学认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：
    ①c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②c（Cl-）＞c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）=c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（OH-）=c（H+）
    其中不可能存在的关系有（　　）
    分析：pH=x的氨水中c（OH-）=10 x-14 mol/L，pH=y的盐酸中c（H+）=10-y mol/L，x+y≥14，则x≥14-y，所以氨水中c（OH-）≥盐酸中c（H+）=10-y mol/L，氨水浓度大于盐酸，所以二者等体积混合氨水过量，根据溶液的酸碱性判断．
    解答：解：pH=x的氨水中c（OH-）=10 x-14 mol/L，pH=y的盐酸中c（H+）=10-y mol/L，x+y≥14，则x≥14-y，所以氨水中c（OH-）≥盐酸中c（H+）=10-y mol/L，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故②④错误，故选D．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确氨水和盐酸浓度的相对大小是解本题关键，结合溶液的酸碱性分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
    请回答：
    （1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式
    ，其中含有的化学键有
    共价键 离子键
    共价键 离子键
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
    Fe3++3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3+3H+
    ，此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    ．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为
    90%
    90%
    ．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    ．
    （4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    ①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V
    ＞
    ＞
    20mL（填“＞”“＜”或“=”）
    ②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
    D
    D

    A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．无法确定
    此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为
    c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：
    Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
    Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
    请回答：
    （1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式______，其中含有的化学键有______．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______，此液体具有的性质是______（填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式______．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为______．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是______．
    （4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
    ①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
    ②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足______
    A．V1＞V2　　 B．V1＜V2　　 C．V1=V2　　D．无法确定
    此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______．
    （5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十九）（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）
    A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7
    B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）
    C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
    D．虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的

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