Question

水的电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（　　）

• A、C（H⁺）随着温度的升高而降低
• B、在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）
• D、水的电离是吸热的

Answer 1

分析：由H₂O?H⁺+OH^─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=

c(H+)c(OH-)

c(H2O)

推断各选项．

解答：解：A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以[H⁺]随温度的升高而增大，故A错误；
B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；
C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10^-14，小于K（35℃）=2.1×10^-14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
D、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．