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    下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是

    A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强

    B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

    C．用丙图示的方法检查此装置的气密性

    D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、碳酸可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸。根据非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，甲可用来证明碳的非金属性比硅强，A正确；B、碘易溶在有机溶剂中，因此通过萃取可以实现碘与水的分离，B正确；C、根据装置的特点可知，如果两侧液面的高度差不变，则可以说明装置不漏气，C正确；D、NO极易被氧气氧化生成二氧化氮，因此不能用排空气发生收集，D不正确，答案选D。

    考点：考查化学实验基本操作以及实验设计的有关判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

    试回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
    NA
    NA
    （NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）该实验中A处可选用装置
    丁
    丁
    （填写甲．乙．丙或丁）．
    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住
    a，
    a，
    处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中
    液面（水面）不下降
    液面（水面）不下降
      时，表明该装置不漏气．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （5）装置C中发生反应的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    （6）装置E中的试剂是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    （任填一种合适试剂的名称），其作用是
    吸收多余的氯气，防止污染空气
    吸收多余的氯气，防止污染空气

    （7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

    组别

    NH3·H2O

    HCl

    混合溶液的pH值

    甲

    c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=a

    乙

    NH3·H2O的pH=12

    HCl的pH=2

    pH=b

    丙

    c（NH3·H2O）=A mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=c

     

    针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

    ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

    ②乙组b     7(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ③丙组溶液混合后c＝7，A   0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

    ①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）                                           。

    ②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka                  （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（C1O）2+CaCl2+H2SO4数学公式2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

    试回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______　（NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）该实验中A处可选用装置______（填写甲．乙．丙或丁）．
    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处（填a．b．c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中______　时，表明该装置不漏气．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为______．
    （5）装置C中发生反应的离子方程式为______
    （6）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______
    （7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    气体甲              气体乙                   气体丙

    无色溶液                溶液甲             溶液乙                  溶液丙

              

             淡黄色沉淀甲            白色沉淀乙             白色沉淀丙

    回答下列问题：

    （1）      生成沉淀甲的离子方程式：                                      ；

    （2）      已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

     

     

     

    2

     

     

     

    3

     

     

     

    4

     

     

     

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                      ；

    （3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                      。

    （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是                 

                                                                                 。

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