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    【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是

    A. 常见离子半径：g>h>d>e

    B. 上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）

    C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

    D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

    【答案】B

    【解析】

    根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H, y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

    A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h ；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是

    A.1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ

    B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

    C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

    D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NA

    B.标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为 NA

    C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.4NA

    D.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：

    （1）A、B两个装置中，属于原电池的是_________(填标号)。

    （2）A池中，铜极为_________极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________________。

    （3）B池中，左边C是_________极，电极反应式为__________________________________________________，总反应式为___________________________________________________________。

    （4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出_________g气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

    B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

    C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

    D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 ( )

    A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2

    B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等

    C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

    D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

    【实验1】

    装置

    实验现象

    左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

    右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

    （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

    【实验2】

    将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

    （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

    实验2实际获得的现象如下：

    装置

    实验现象

    i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

    ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

    （3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

    （4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

    【实验3和实验4】

    为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

    编号

    装置

    实验现象

    实验3

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    实验4

    煮沸冷却后的溶液

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

    A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

    B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

    C. 铜片表面产生的气泡为H2

    D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

    （6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：

    I．制备碳酸亚铁

    （1）仪器C的名称是_____。

    （2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。

    （3）装置D的作用是____。

    Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

    将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

    （4）加入少量铁粉的作用是_____。

    （5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。

    （6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

    A.常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

    B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA

    C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

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