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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表   

    元素代号XYZMNP
    原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099
    元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1

     
    下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）


    1. A.
      X、N元素的金属性：X＞N
    2. B.
      Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
    3. C.
      X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子
    4. D.
      标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子
    D
    试题分析：根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于ⅠA，Y处ⅢA，Z处于ⅤA，M为-2价，那么应处于ⅥA，只能是O元素，S还有+4、+6价。P应处于ⅦA，只能是Cl元素，F只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半径最小），X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有Na＞Li。故A正确。B．工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故B正确。C．Na在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。故C正确。D．1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+＜NA。
    考点：元素周期表及周期律，常见金属及其化合物，NA的判断
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
    F-、Na+、Al3+
    F-、Na+、Al3+

    （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示其形成过程
    ．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号 A B C D E
    原子半径（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
    主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
    则X可能的数值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
    （1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
    ①写出D元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．
    ②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
    Na、Cl2
    Na、Cl2
    （填化学式）．
    ③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    （填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    ④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
    0.117～0.186nm
    0.117～0.186nm
    ．
    （2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

    ①固体A是（写化学式）
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    ②反应Ⅰ的化学方程式
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    ．
    ③反应Ⅱ的化学方程式
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 X Y Z M R
    原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
    主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
        元素代号     X     Y     Z     W
        原子半径/pm     160     143     70     66
        主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2（无最高正价+6价）
    下列叙述正确的是（　　）

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