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    15．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒 （填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

    分析 ①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤，选择需要的仪器；
    ②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶；
    ③定容时使用胶头滴管；
    （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤；
    （2）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算；
    （3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； 
    （4）根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：①溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌，
    故答案为：玻璃棒；
    ②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶，
    故答案为：100mL容量瓶；
    ③定容时使用胶头滴管逐滴加入，
    故答案为：胶头滴管；
    （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
    （2）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，该溶液的质量分数为?=$\frac{0.1×106}{1000×1.06}$×100%=1%，
    故答案为：1%；
    （3）稀释前钠离子的浓度是0.2mol/L，而稀释后钠离子的浓度是0.01mol/L，设稀释后的溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算可知：0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL，解得V=400，
    故答案为：400；
    （4）根据c=n/V可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，
    故答案为：ac．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大．

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    （1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
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    （3）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）

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