Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。

Answer 1

【答案】①②③④ 393.5 kJ/mol 1425 kJ CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.1kJ/mol

【解析】

(1)热化学方程式中ΔH为负值的反应为放热反应，ΔH为正值的反应为吸热反应，题中所给4个反应均为放热反应。

答案为：①②③④。

（2）101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，根据④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol可知，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。

答案为：393.5 kJ/mol。

（3）依据反应①进行计算燃烧10gH2生成液态水放出的热量：

Q=。

答案为：1425kJ。

（4）根据盖斯定律，用题中所给反应④-③得到：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.1kJ/mol。

答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.1kJ/mol。