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    （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
    （1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
    （2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
    （3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是______；
    （Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
    （Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．
    （Ⅰ）（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，所以B为阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气，即在B电极出现黄绿色气体，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：黄绿色气气体产生；2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子，则其电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连，
    故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；负；
    （3）正极上PbO2→PbSO4，Pb元素从+4降低到+2，转移2个电子，所以若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是0.1mol，
    故答案为：0.1mol；
    （II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
    （III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．
    练习册系列答案
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    甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
     
    甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                             ，正极反应式为                        ，负极反应式为                     ，
    该装置中的能量变化形式为                                               。
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    ，装置中总反应方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
    B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    C．放电时该电池的负极材料是铅版
    D．放电时正极发生的反应是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O请回答下列问题：
    （1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    近年来，山东省大力发展以太阳能、风能、燃料电池为代表的新能源．如图1是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．

    （1）该燃料电池工作过程中，质子（H+）透过质子交换膜移动到______极（填“a”或“b”）．该电池的正极反应式为：______．
    （2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的______极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的______极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______．
    （3）实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含Cr2O72-的废水，装置如图2所示．已知阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极上有气体产生，其电极反应式是：______．一段时间后，测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L，则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为______L．（已知空气中氧气约占
    1
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    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有           。(填字母)
    a．容器内的压强保持不变            b．容器中H2浓度与CO浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变    d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2­。该电池负极的电极反应式为              。
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是              。
    ②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285．8 kJ·mol-1、283．0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
    写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：                  。
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：                           ．
    CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)   △H=－29.1 kJ·mol-1
    科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是            。
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是            。

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