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    4．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液．下列说法正确的是C（填字母）．
    A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）配制溶液的过程如图3，该同学的错误步骤有B
    A.1处        B.2处        C.3处      D.4处
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．需用浓硫酸的体积为250mL．

    分析 （1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，结合c=$\frac{1000ρw}{M}$来计算次氯酸钠的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
    （2）根据溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM来分析；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此解答；
    （4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

    解答 解：（1）c（NaClO）=c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×25%}{74.5}$=4.0 mol•L-1，稀释后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04 mol•L-1，
    故答案为：0.04；
    （2）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
    B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
    C．制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
    D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g，故D错误；
    故答案为：C；
    （3）移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，定容时读数应平视刻度线，
    故选：B：
    （4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，
    则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
    故答案为：250．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列命名中正确的是（　　）
    A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷
    C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    A．乙醇（乙酸）   生石灰          过滤
    B．乙醇（苯酚）  NaOH溶液       分液
    C．溴乙烷（乙醇）  水              分液
    D．苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸           蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA
    B．28g N2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA
    C．常温常压下，22.4L NH3分子的电子数、质子数均为10NA
    D．1mol N2与3mol H2混合，充分反应后生成氨气分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求回答下列问题．
    （1）根据系统命名法，的名称是2-甲基丁烷；
    （2）羟基的电子式是；
    （3）顺-2-丁烯的结简是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①甲酸乙酯，
    ②2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：．
    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

    麻黄素中含氧官能团的名称是羟基，属于醇类（填“醇”或“酚”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BNONO2HNO3
    CSiSiO2H2SiO3
    DFeS2SO2H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
    B．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
    C．加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、SO42-、Cu2+
    D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空：
    （1）原子种类由质子数和中子数，决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；
    （2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图1所示，设备B的名称为接触式；设备A中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）图2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫简易量热计；
    （4）0.5mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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