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    某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

        ①Na2CO3   ②NaHCO3   ③NH4HCO3   ④NH4Cl   ⑤Ca(OH)2  ⑥浓氨水   ⑦NaOH

        按上图连接好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。

    回答下列问题：

    （1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为           （填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有                   。

    （2）B装置的作用为                      。

    （3）写出C中发生反应的化学方程式                             。

    （4）D中Cu片发生反应的离子方程式为                   。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的     （填下列各项序号）。

    a．Na2CO3      b．AgNO3     c．CuSO4          d．FeSO4

    （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：                                      。

    （1）③；试管、酒精灯

    （2）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气

    （3）4NH3 + 5O2　　 　 4NO + 6H2O

    （4）3Cu +8H+ + 2NO3－　　 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O；b

    （5）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，应加上尾气处理装置

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
    碱性
    碱性
    （“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）操作①需要的玻璃仪器有
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    （填写仪器名称）．
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
    BD
    BD
    （选填序号）．
    A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    ，说明装置不漏气．
    ③装置A的作用是
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    ．装置C中的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明：
    （1）加入过量BaCl2的溶液的原因
    使硫酸根离子完全沉淀而除去
    使硫酸根离子完全沉淀而除去
    ．
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
    取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量
    取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量

    （3）加入过量Na2CO3的溶液的原因
    使钡离子完全沉淀而除去
    使钡离子完全沉淀而除去
    ．
    （4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
    除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液
    除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液
    ；写出这时反应的化学方程式
    HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
    HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
    【实验目的】
    测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
    【实验原理】
    Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
    【实验装置】

    【实验试剂】
    ①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
    【实验步骤】（完成下列实验步骤）
    ①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
    ②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
    ③在有关仪器中装入适当试剂；
    ④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
    ⑤
    关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
    关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
    ；
    ⑥
    反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
    反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
    ；
    ⑦称量E的质量并记录数据．
    （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是
    吸收CO2中的H2O
    吸收CO2中的H2O
    ，在仪器C中应装入的试剂是
    ⑨
    ⑨
    ．（填试剂序号）
    （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
    驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
    驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
    ．
    （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    ．（选填“必要”或“不必要”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因
    使SO42-完全沉淀而除去
    使SO42-完全沉淀而除去
    ．
    （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因
    使Ba2+完全沉淀而除去
    使Ba2+完全沉淀而除去
    ．
    （3）滴加稀盐酸直至过量的目的是
    除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
    除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一上学期化学单元测试试卷 题型：实验题

    （6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

         试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___              。

       （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______     ___         _   _。

       （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____       ___       _ _。

     

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