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12.图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为金属单质.(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:

(1)A是Al,B是Fe2O3,H是Fe(OH)2,I是Fe(OH)3,F是NaAlO2.(填化学式)
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+.
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目.

分析 I为红褐色固体,则I为Fe(OH)3,加热分解生成B为Fe2O3,I与盐酸反应生成J为FeCl3.D与J反应生成G,G与氢氧化钠反应生成H,H在空气中转化为氢氧化铁,则H为Fe(OH)2.A、D为金属单质,A与B的反应生成C与D,则C为金属氧化物,与氢氧化钠反应,与盐酸反应,则C为Al2O3,故A为Al,D为Fe,则G为FeCl2,结合转化关系可知E为AlCl3,F为NaAlO2,据此解答.

解答 解:I为红褐色固体,则I为Fe(OH)3,加热分解生成B为Fe2O3,I与盐酸反应生成J为FeCl3.D与J反应生成G,G与氢氧化钠反应生成H,H在空气中转化为氢氧化铁,则H为Fe(OH)2.A、D为金属单质,A与B的反应生成C与D,则C为金属氧化物,与氢氧化钠反应,与盐酸反应,则C为Al2O3,故A为Al,D为Fe,则G为FeCl2,结合转化关系可知E为AlCl3,F为NaAlO2.
(1)由上述分析可知,A为Al,B为Fe2O3,H为Fe(OH)2,I为Fe(OH)3,F为NaAlO2,
故答案为:Al;Fe2O3;Fe(OH)2;Fe(OH)3;NaAlO2;
(2)J与D反应转化为G的离子方程式:2Fe3++Fe═3Fe2+,
故答案为:2Fe3++Fe═3Fe2+;
(3)A为Al,在常温下也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目为:,
故答案为:.

点评 本题考查无机物推断,难度中等,I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口,侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握,注意基础知识的积累掌握.

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③挤压装有酚酞的胶头滴管,使酚酞滴入试管中,A中溶液显红色;
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管,使酸液滴入试管中,红色消失后再滴加2滴;
⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管,发现淀粉KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色;
⑥迅速打开止水夹K2,关闭K1,继续向A中鼓气,待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气.然后用热水浴加热C片刻,C中有气泡冒出,经检验为氧气.
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(1)写出Na2O2与H2O反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.
(2)若向Na2O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,请写出该反应的化学方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑.
(3)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O.
(4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+,不考虑MnO4-氧化Cl-)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O.
(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H2O2分解,促使H2O2分解.
(6)由此实验探究可知:Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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