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    某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
    Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

    （2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   。
    （3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
    Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
    （4）该氮肥的名称是   __（填一种）。
    （5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

    其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
    ①图中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
    ②室温时，HR的电离常数Ka＝   （填数值）。
    （1）如图

    （2）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
    （3）4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－1531.2 kJ·mol－1
    （4）碳酸氢铵
    （5）＞　5.0×10－6
    （1）根据提供信息可知，Y为O，Z为S，则W为H，X为N。（2）N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，稀HNO3与Cu反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O。（4）Z是形成化合物种类最多的元素，则为C，则该氮肥为碳酸氢铵。（5）①a点时两种物质恰好完全反应，则c（HR）＝＝0.2 mol/L，而HR溶液的pH＝3，则HR为弱酸，NaR为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7。②0.2 mol/L HR溶液中c（H＋）＝1.0×10－3mol/L，则电离常数Ka＝＝≈5.0×10－6。
    点拨：本题考查元素推断，考查考生对基本概念和基本原理的理解和应用能力。难度较大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（  ）
    ①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强
    ③HClO4的酸性比H2SO4强
    ④Cl2能与H2S反应生成S
    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
    ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大
    ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
    A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（     ）
    A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
    B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
    C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
    D．碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（     ）
    A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族
    C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4
    D．同周期元素的电子层数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　)
    A．X的离子半径>Y的离子半径
    B．Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性
    C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
    D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说  法正确的是
     
    		R
    		 
    X
    		Y
    		Z
     
    A．X的氢化物比R的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
    C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
    D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
    （1）B位于周期表第________周期第________族。
    （2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。
    （3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
    （4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。
    （5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)
     
    		 
    		X
    		Y
    Z
    		W
    		 
    		 
     
    A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W
    C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
    D.X的氧化物不能与Z单质反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
    Ⅰ.湿法炼锌
    某种冶炼过程可用下图简略表示

    （1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。
    （2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。
    （3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。
    （已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）
    Ⅱ.锌电池
    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
    （4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。
    （5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

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