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    图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

    A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

    B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

    C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；  ΔH>0

    D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：由图可知：增大压强或升高温度，正反应、逆反应的速率都增大，但逆反应速率增大的多，化学平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即该反应的逆反应是气体体积减小的吸热反应。正反应是气体体积扩大的放热反应。A 正反应是气体体积减小的反应，错误。B正反应是气体体积扩大的放热反应。正确。C反应是等体积反应，错误。D正反应是吸热反应，错误。

    考点：考查速率-时间图像来判断反应类型等知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?黄山一模）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到
    KMnO4溶液（紫红色）褪色
    KMnO4溶液（紫红色）褪色
    的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
    （2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是
    减压过滤
    减压过滤
    ，其工作原理是
    当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
    当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
    ．
    （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
    取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
    取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
    ．
    （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为
    ClO3?+3NO2?+Ag+=AgCl↓+3NO3?
    ClO3?+3NO2?+Ag+=AgCl↓+3NO3?
    ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是
    AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
    AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
    ．
    （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
    实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 物质D用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
    ① 30 5 0 85 2 3.8
    ② 15 2 0.1 20 2 2.8
    ③ 15 2 0.2 20 2 2.2
    ④ 5 2 0.1 20 2 7.4
    ⑤ 30 5 0 55 2 10.5
    由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验
    ②
    ②
    和
    ③
    ③
    证明物质D的用量越大，反应速率越快．
    （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式
    2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?朝阳区二模）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu2（OH）2CO3〕
    Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状
    Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂
    （1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
    ；
    （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
    增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
    增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
    ；
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是
    打开止水夹a和b，从注射器中推入空气
    打开止水夹a和b，从注射器中推入空气
    ．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
    将玻璃管中的NO2排出
    将玻璃管中的NO2排出
    ．
    （4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
    实验编号 水温/0C 液面上升高度
    1 25 超过试管
    2
    3
    2 50 不足试管
    2
    3
    3 0 液面上升超过实验1
    ①根据上表得出的结论是
    温度越低，进入试管中的溶液体积越多
    温度越低，进入试管中的溶液体积越多
    ；
    ②查阅资料：
    a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O═HNO2+HNO3  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
    b．HNO2不稳定．
    产生上述现象的原因是
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
    a
    a

    a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．浓氨水
    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
    C装置中混合气体颜色变浅
    C装置中混合气体颜色变浅
    ．
    （4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③
    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
    ．
    （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
    缺少尾气吸收装置
    缺少尾气吸收装置
    ．
    （6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
    装置的合理连接顺序是
    EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    ．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐  渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
    2NO2+Na2O2═2NaNO3
    2NO2+Na2O2═2NaNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）关于能量变化的研究已知：
    ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
    ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究
    ①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填编号）
    ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=
     
    ．
    ③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    ．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+ 
    放电
    通电
      V3+VO2++H2O．则充电时阳极反应式为
     
    ，用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化）．

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