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    CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是                                      (　　)。

    ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

    A．①③　                            B．②④　

    C．①④　                            D．②③


    解析　①选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确；②因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；③该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动，错误；④装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项所述的数字不是6的是                                          (　　)。

    A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数

    B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

    C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

    D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

    B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

    C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

    D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。

    某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl2。

    请回答：

    (1)加入的A是__________，检验A已过量的方法是_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)加入的B是__________，加入稍过量B的目的是________________________。

    (3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入______________________溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各说法中，正确的是(　　)

    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：

    4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)

    ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是                           (　　)。

    A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小

    C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡

    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3

    请回答下列问题：

    (1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

    图1

    反应进行的前5 min内，v(H2)＝________；10 min时，改变的外界条件可能是______________________________________________________________。

    (2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

    (3)反应③中ΔH3＝________。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

    a．v正>v逆　                          B．v正<v逆

    c．v正＝v逆　                         D．无法判断

    (4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为______________________________。

    该反应的原子利用率为________(设反应完全进行，用质量百分比表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于pH变化的判断正确的是(　　)

    A．温度升，Na2CO3溶液pH减小

    B．温度升高，纯水pH增大

    C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

      (1)Ti基态原子的电子排布式为                                  

      (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N        O。

      (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可  生成TiOSO4。SO42-的空间构型为        形，其中硫原子采用        杂化.

    (4)磷酸钛〔Ti3 (PO4 )4]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与

    H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；

    则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为                     ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于       元酸。

    (5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围       个O2-相紧邻.

     (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28X10-10 m,则FexO中x=_。

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