【题目】无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
(1)实验室中可将FeCl3溶液_____________________、_______________________、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再______________________________，得到无水FeCl3。
(2)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(3)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为______________。
②所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是____________________________。
③为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器_________(填“甲”或“乙”)中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是___________。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【答案】蒸发(浓缩) 冷却(结晶) 将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水 1.1×10-6 (浓)盐酸 除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 甲 c
【解析】
（1）氯化铁人员占得到溶质固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，抑制铁离子的水解得到固体氯化铁；
（2）根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH）计算；
（3）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质；
②洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失；
③KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；根据高锰酸钾的量计算草酸的含量，
a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多；
b．读数高锰酸钾体积多；
c．读数体积偏小，结果偏低．
：（1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化铁晶体FeCl36H2O，将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热，抑制铁离子水解脱水得到无水FeCl3．
故答案为：蒸发（浓缩）、冷却（结晶）；将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水；
（2）溶液pH为4时，c（OH）=10-10，根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH），可知c（Fe3+）=
=1.1×10-6 mol/L，
故答案为：1.1×10-6；
（3）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，
故答案为：（浓）盐酸；
②取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失，
故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；
③KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；
a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多，偏高；
b．读数高锰酸钾体积多，偏高；
c．读数体积偏小，结果偏低，正确；
故答案为：甲；c．
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。
（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）
A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应
（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。
（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
③___________________________，___________反应；
⑤___________________________，___________ 反应。
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【题目】结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
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【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
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【题目】X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（ ）
A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小
C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点
D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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【题目】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布式______，核外电子占据最高能级的电子云形状为______；基态As原子最高能层上有______个电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJmol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为______和+3，砷的第一电离能比镓______（填“大”或“小”）。
（3）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为______。
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为______，AsH3分子的空间构型为______。
（5）相同压强下，AsH3的沸点______NH3（填“大于”或“小于”），原因为______。
（6）GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以______（填“共价键”或“离子键”）键合。设阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞边长为a pm则GaAs晶体的密度为______gcm-3（列出计算式即可）。
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【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－
C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH
D. 常温下，
=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。
A.纯铁硬度比生铁高
B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C.不锈钢是铁合金，只含金属元素
D.铁在一定条件下可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。
（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。
A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。
③下列物质能作净水削的有_________。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】直接排放含
的气体会形成酸雨，危害环境．
(1)在大气中形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式 ______ ；
(2)钠碱循环法用
溶液作为吸收液，可脱除烟气中，吸收液吸收的过程中，pH随
：
变化关系如下表：
| 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH |
|
|
|
判断
溶液显 ______ 性，用化学平衡原理解释 ______ ；
(3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则
在阳极放电的电极反应式是 ______ ；
(4)若用烧碱溶液吸收，①向100mL
溶液中不断通入一定量充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按
、，Ⅱ．______ ，Ⅲ
、，Ⅳ．______ ；
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 ______ 
填序号字母
．
盐酸
溶液
溶液
溶液
酚酞试液
(5)常温下将转化为
而实现的处理．含的废气通入含
、
的溶液时其中一个反应的离子方程式为
，则另一反应的离子方程式 ______ ．
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