分析 Ⅰ、(1)根据影响化学平衡移动的因素:催化剂不改变平衡,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,减少生成物,平衡正向移动,温度升高向着吸热方向移动.
(2)设氢气的转化率为x,根据三段式用x表示平衡状态时各组分的量,由题平衡状态时,气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$计算;压强恒定,该反应是体积减小的反应,相当于在恒容条件下增加压强.
Ⅱ、(3)氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝;氨气在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物为氮气和水.
(4)根据反应速率与时间的变化关系推测改变反应速率的因素,t2时为升高温度或减小压强,t5是减小二氧化氮的浓度.
Ⅲ、(5)根据盖斯定律.
(6)根据氧化还原反应的规律,得失电子总数相等,推测生成物为硝酸根和亚硝酸根.
解答 解Ⅰ、(1)a、催化剂不改变平衡,氢气的转化率不变,a错误;
b、增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,即该反应的正方向,氢气的转化率增大,b正确;
c、及时分离出氨气,平衡正向移动,所以氢气的转化率增大,c正确;
d、温度升高向着吸热方向移动,即该反应的逆方向,氢气的转化率减小,d错误;
故答案为:b c;
( 2)设氮气的转化率为x,根据三段式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始物质的量:1 3 0
转化物质的量:x 3x 2x
平衡物质的量:1-x 3-3x 2x
平衡时气体的总物质的量是起始的$\frac{15}{16}$,则有;$\frac{15}{16}$×(1+4)=1-x+3-x+2x,x=0.125=12.5%;正反应是个气体体积减小的反应,恒压,则相当于在恒容时增大压强,反应正方向移动,氮气转化率增大.
故答案为:12.5%;>;
Ⅱ、(3)氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝;氨气在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物为氮气和水,燃烧方程式为4NH3+3 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 N2+6H2O,
故答案为:三氧化二铬或铂丝;4NH3+3 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 N2+6H2O;
(4)a:该反应是个气体体积减小的反应,达到平衡时压强保持恒定,a正确;b:该反应正反应是个吸热反应,升高温度,反应正方向移动,正反应也是体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,由图,t2时,正反应逆反应速率都增大,正反应增大的更多,正方向移动,所t2时是升高温度或增大压强,b正确;c:反应混合气体总质量不变,恒容体积不变,所以密度保持恒定,不能判断平衡状态,c错误;d:t2时正向移动,二氧化氮体积分数增大,t3达到平衡,t4正反应速率不变,逆反应速率减小,反应正向移动,应是降低二氧化氮浓度,二氧化氮的体积分数减小,所以在t3时二氧化氮的体积分数最大,d错误.
故答案为:a b;
Ⅲ、(5)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+483.6KJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7KJ/mol
由盖斯定律:①×2-②得:4H2(g)+NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=+899.5KJ/mol
故答案为:4H2(g)+NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=+899.5KJ/mol;
(6)二氧化氮的物质的量为$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol,充分反应时转移0.1mol电子,则说明该0.2mol二氧化氮中有0.1mol得电子变成硝酸根离子,另0.1mol二氧化氮失电子成亚硝酸根离子,所以该离子方程式为:CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-
故答案为:CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-
点评 本题考查了化学平衡的综合运用,盖斯定律,热化学方程式的书写以及氧化还原反应,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度 | |
| B. | 除杂试剂MnS也可用Na2S替代 | |
| C. | MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ | |
| D. | 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03 kJ•mol-1,△S=494.4 J•mol-1•K-1 | |
| B. | CO(g)=C(s,石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=110.5 kJ•mol-1,△S=-89.4 J•mol-1•K-1 | |
| C. | 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3 kJ•mol-1,△S=-280.1 J•mol-1•K-1 | |
| D. | NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4 (aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=37.30 kJ•mol-1,△S=184.0 J•mol-1•K-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 当体系压强不变时反应一定达到平衡 | |
| B. | 反应放出的热量为 0.2a kJ | |
| C. | 若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动 | |
| D. | 在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新达平衡时,c(CO):c(CO2)=3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 容器体积不变,充入与反应体系不反应的N2,反应速率不变;压强不变,充入N2,反应速率减小 | |
| B. | 升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率也一定增大 | |
| C. | 恒温恒容下,若X、Y起始物质的量之比为2:1,则X、Y的转化率始终相等 | |
| D. | 恒温恒压下,该反应达到平衡后若只增加Z的量,重新达到平衡,各物质的物质的量之比可能不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 碳酸氢钠加热可以分解,因为升高温度利于熵增的方向自发进行 | |
| B. | 在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△G=△H-T△S<0的方向进行 | |
| C. | 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程,改变条件也不可能自发进行 | |
| D. | 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 降低温度,H2S浓度减小,表明该反应是放热反应 | |
| B. | 通入CO后,逆反应速率逐渐增大,直至再次平衡 | |
| C. | 反应前H2S物质的量为6mol | |
| D. | CO的平衡转化率为20% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ②④ | B. | ①③⑤⑦ | C. | ④⑧ | D. | ②④⑥⑧ |
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