向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时.溶液褪色总是先慢后快.某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设.并设计了一系列实验探究其原因:实验(1):在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液.在②号试管中加入少量硫酸锰固体.然后在两支试管中分别加入5滴0. 1mol．L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液.现象如表1. 实验(2):在两支试管中分别加入5mL等浓度的草酸溶液.在②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验探究其原因：
实验(1)：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0. 1mol．L^-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如表1。

实验(2)：在两支试管中分别加入5mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5 滴0. 1mol．L^-1的高锰酸钾溶液。现象如表2。

实验(3)：取3支试管分别加入5mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，各加入5滴0. 1mol．L^-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如表3。

(1)该研究性学习小组的实验目的是___。
(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫____法；
(3)实验(1)得出的结论是____。
(4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是（写三点）____，____，____
(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
___H₂C₂O₄+___MnO₄^-+____H⁺==____Mn²⁺+____CO₂↑+___H₂O

(1)研究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
(2)对照实验法或者控制变量法
(3) Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
(4)加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应；加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率比较慢；温度升高，反应速率加快
(5)5 ；2； 6 ；2 ；10； 8

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	化学性质
H₂C₂O₄	189.5℃	有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸． 100℃开始升华，157℃时开始分解．草酸与浓硫酸混合加热产生CO₂、CO和H₂O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物

[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO₂和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

（1）用字母表示接口的正确连接顺序．
a→b→c→

→

→d→e→

→

→尾气处理
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO₂，原因是

草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，

；请你提出改进意见

在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气

．
（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热

装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热

装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是

E中黑色氧化铜变红，E后的澄清石灰水变浑浊

．
[实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有

还原性

．
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：

实验序号	H₂C₂O₄（aq）		KMnO₄（H⁺）（aq）		MnSO₄（S）（g）	褪色时间（S）
实验序号	C（mol?L^-1）	V（mL）	C（mol?L^-1）	V（mL）	MnSO₄（S）（g）	褪色时间（S）
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

该对比实验的结论是

反应生成的Mn²⁺有催化作用，加快了反应速率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ②2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体

1.3

g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：

秒表

．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的

．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是

锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

．于是甲同学得出结论

在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率

．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I

该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快

，II

硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^_还原产物是Mn²⁺）

．
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是

．
（3）猜想Ⅱ可能是

．要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是

．
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L^-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

①号试管

②号试管

加入药品

草酸溶液

硫酸酸化高锰酸钾溶液

草酸溶液

硫酸酸化高锰酸钾溶液

硫酸锰固体

实验现象（褪色时间）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

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加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）