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    2．2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞，象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等，还含有极少量的铜．飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等．回答下列问题：
    （1）铜元素的焰色反应呈绿色，其中绿色光对应的辐射波长为B（填字母）nm．
    A 404 B 543 C 663 D 765
    （2）基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形．钾元素和铜元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．
    （3）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳的承压能力，通常采用符合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示．其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．

    （4）图b为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，该晶体的化学式为WC．
    （5）该部分晶体的体积为Vcm3，则碳化钨的密度为$\frac{1176}{V{N}_{A}}$（用NA来表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．

    分析 （1）绿色波长介于577～492nm之间；
    （2）基态Cu原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cu属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；
    （3）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个σ键、其它碳原子生成4个σ键；
    （4）利用均摊法计算钨原子数目，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；
    （5）计算结构中W、C原子数目求出摩尔质量，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：（1）绿色波长介于577～492nm之间，只有B符合，故答案为：B；
    （2）基态Cu原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cu属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低，
    故答案为：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；
    （3）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个σ键、其它碳原子生成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，分别采取sp2、sp3 杂化；
    故答案为：sp2、sp3；
    （4）在此结构中钨原子数目为1+2×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{6}$+6×$\frac{1}{3}$=6，C原子在晶胞内部，数目为6，所以该化合物的化学式为WC；以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；
    故答案为：6；WC；
    （5）该晶胞中含有6个W和6gC，则M=1176g/mol，该晶胞的质量为$\frac{1176}{{N}_{A}}$g，已知晶胞的体积为Vcm3，则ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{1176}{V{N}_{A}}$g•cm-3；
    故答案为：$\frac{1176}{V{N}_{A}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、晶胞结构与计算等，注意识记中学常见晶胞结构，掌握均摊法进行晶胞的有关计算，侧重于考查学生对基础知识综合应用能力、分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    A．吸热反应一定需要加热才能发生
    B．碳不完全燃烧属于吸热反应
    C．Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是负极
    D．组成原电池的两极一定是不同的金属

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    A．CH3CH2CH2CH2ClB．C．D．

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    17．一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入350mL 2molL -1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.225molC．0.3molD．0.25mol

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    Ⅰ．氨气的制备

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    （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小写字母）．
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    （4）再打开k2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中．

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    ①请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式．
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    反应Ⅰ的反应类型为加成反应，Y的结构简式．
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