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    分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是            （       ）

    A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

    B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

    C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质

    D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素


    【知识点】物质分类  H1  N1

    【答案解析】B  解析：A、HD、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故A错误；B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故B正确；C、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故C错误；D、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故D错误。

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查了物质分类，明确分类依据是关键。注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是(　　)

    A．4v(NH3)/5＝v(O2)                     B．5v(O2)/6＝v(H2O)

    C．2v(NH3)/3＝v(H2O)                    D．4v(O2)/5＝v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________；

    (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)＝________mol·L－1，c(ZnSO4)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有乙酸和两种链状单烯烃(分子中含一个碳碳双键)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)

    A.                               B.a

    C.(1－a)                            D.(1－a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

    实验前

    实验后

    (浓硫酸＋广口瓶)的质量

    101.1 g

    102.9 g

    (石灰水＋广口瓶)的质量

    312.0 g

    314.2 g

    根据实验数据求：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为________g。

    (3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。

    (4)该燃料中碳、氢质量比为________。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）

    A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB  

    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

     ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。

    容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

    ⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==     。在此情况下，反应起始时将向      方向（填“正”或“逆”）进行。

    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是              。

    ⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表达正确的是(　　)

    A．丙烷分子的球棍模型：

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