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某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是

起始浓度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

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A.电极B材料中含MnO2层,MnO2可增强导电性

B.电池负极区的电极反应:BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个

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下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热,减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

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交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。

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下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是

A.100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B.10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液

C.100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D.10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

选项

实验事实

结论

A

Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短

当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快

B

在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化

催化剂一定不参与化学反应

C

H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应

前者速率快

D

在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半

正反应速率加快,逆反应速率不变

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某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是

A.NO3- B.CO32-、NO3-

C.SO32-、NO3- D.CO32-、NO3-、Na+

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石墨烯是从石墨中剥离出来的,其结构如图所示。单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚,被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质,可制成电阻率最小的纳米材料。下列关于石墨烯的说法正确的是

A.石墨烯与金刚石互为同位素

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已知:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H<0,当反应达到平衡时,下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A.①④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D. ③⑤⑥

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