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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

     

    A．只由这四种元素不能组成有机化合物

    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱

    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

     

    　A

    【解析】　根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，因此A选项正确。

     

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    A．可以利用该反应检验Mn2＋

    B．氧化性比较：S2O82—>MnO4—

    C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化

    D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

     

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    A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

     

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    已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 (　　)。

    A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

    B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

    C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

     

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    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.001 0

    0.001 6

    0.002 0

    0.002 0

     

    下列说法不正确的是 (　　)。

    A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

    B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

     

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    四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 (　　)。

     

    A．简单氢化物的热稳定性：C>A

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

    C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

    D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

     

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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

    A．1 mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NA

    B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA

    C．42 g丙烯中含有的共价键数目为9NA

    D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢

    氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

     

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    A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接

    B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

    C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

    D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA

    个H＋通过离子交换膜

     

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    如图中，两电极上发生的电极反应如下：

    a极：Cu2+ + 2e-=Cu；

    b极：Fe-2e-=Fe2+，则以下说法中不正确的是( )

    A.该装置一定是原电池

    B.a极上一定发生还原反应

    C.a、b可以是同种电极材料

    D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

     

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