Question

【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；

A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，

m（Mg）=0.15mol×24gmol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27gmol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确，B项正确。C．从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）="0.2mol÷0.04" L=5molL-1，C项正确；D、由Mg+H2so4=Mgso4+H2↑，2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4Lmol-1=10.08L，D项错误。答案选D。