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    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L―1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为       

                   ，上述现象说明溶液中结合OH―的能力最弱的阳离子是        。（填离子符号）。

    （3）B与A的差值为            mol。

    （4）B点对应的沉淀的物质的量为           mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

                mL．

    （1）H++OH―    H2O  （2）NH4++OH―   NH3?H2O；NH4+

    （3）0.008  （4）0.032，7

    练习册系列答案
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    ②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。

    ③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。

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    4-1  写出并配平化学反应方程式。

    4-2  实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH溶液浓度对膜层厚度影响不大。试说明原因。

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