Question

下列说法正确的是：（     ）

A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH =+ 40．69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6．82 × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-)= 6．82 × 10^-6

C．常温下，在0．10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

 

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A.气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H₂O（g）H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A错误；B.含有固体MgCO₃的溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积常数不同，故B错误；C.因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；D.NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故D正确。故选：D。

考点：本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，本题易错点为C项，注意苯的结构特点。