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1.往一个盛有100mL的硝酸(浓度为1.0mol/L)和硫酸(浓度为2.0mol/L)的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止,生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
(1)铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为:1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面离子方程式;在酸性中H+的氧化性<NO3-(填“<、=、>”)
(2)写出A→B反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)在相同条件下,求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比(写出计算过程)

分析 (1)铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水;酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,氢离子具有弱氧化性;
(2)由图象可知,开始就产生气体,中间气体体积不变,后段气体体积增大,故OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,B以后段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,B以后段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,结合离子方程式计算.

解答 解:(1)铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水,其反应的离子方程式为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,氢离子具有弱氧化性,所以在酸性中H+的氧化性<NO3-;
故答案为:1、4、1、1、1、2;<;
(2)由图象可知,开始就产生气体,中间气体体积不变,后段气体体积增大,故OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,B以后段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,n(NO)=n(NO3-)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol,
溶液中氢离子的总物质的量为0.1L×1.0mol/L+0.1L×2.0mol/L×2=0.5mol,OA段消耗氢离子为0.4mol,
则BC段消耗氢离子为0.1mol,发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,n(H2)=$\frac{1}{2}$n(H+)=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol,
所以在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比0.1mol:0.05mol=2:1;
答:在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比为2:1.

点评 本题以图象为载体,考查有关金属和酸反应的计算题,题目难度中等,关键根据图象分析各段发生的反应,注意Fe与硝酸的离子方程式,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子Ag+ Ba2+ A13+
阴离子OH- C1- SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
a.B和D都不溶于水,也不溶于酸;
b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失.
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式:BBaSO4、CAlCl3、DAgCl
(2)写出下列离子方程式
①A溶液与少量的E溶液反应:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;
②A溶液与过量的E溶液反应:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O.

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12.下列各物质中互为同系物的是(  )
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9.表中第Ⅰ中的现象与第Ⅱ中解释或发生反应的方程式(或离子方程式)不相符合的是(  )
ⅠⅡ
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B铝条置于火焰加热,看到铝熔化欲滴落,却又很快凝固加热时,与O2发生反应,反应吸热
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D一试管内有2V的Cl2,倒置于水中,在强光充分照射,最后试管中气体变为无色,体积为V因为反应Cl2+H2O?HCl+HClO
和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑
A.AB.BC.CD.D

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16.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL 某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL、2.00mol•L-1的NaOH溶液时,得到沉淀最多.上述盐酸的浓度为(  )
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