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    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
    ______KIO3+______KI+______H2SO4=______K2SO4+______I2+______H2O
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是______mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．

    解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为：；
    （2）①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
    ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
    1mol 2 mol
    1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.01L
    故答案为：1.0×10-5；
    ③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    碘酸钾中的碘 127g 3mol
    ×10-5g 1.0×10-5mol
    设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为：0.02kg=xmg：1kg
    x=21，故答案为：21．
    分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
    （2）根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析．
    点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列化学反应的离子方程式正确的是


    1. A.
      碳酸钙溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    2. B.
      Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    3. C.
      用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    4. D.
      石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2++Ca（OH）2=Ca2++Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应的叙述正确的是


    1. A.
      氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原
    2. B.
      由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
    3. C.
      置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂
    4. D.
      标准状况下，6.72LNO2气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，不正确的是


    1. A.
      该反应中氧化剂是Cl2
    2. B.
      根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
    3. C.
      上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2mol Cl2
    4. D.
      SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是


    1. A.

      （剧毒品）
    2. B.

      （氧化剂）
    3. C.

      （易燃液体）
    4. D.

      （自燃物品）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某实验探究小组进行氢气在空气中燃烧的实验探究，装置如图所示（固定装置略去），在试管a和b中分别装入少量下表溶液进行实验：
    实验试管a试管b（作对比用）试管a中实验现象
    ①KI-淀粉溶液KI-淀粉溶液溶液变蓝色
    ②酸性高锰酸钾稀溶液酸性高锰酸钾稀溶液溶液紫红色褪去
    试管b中溶液的颜色没有变化．则此实验可以说明


    1. A.
      热水可使KI-淀粉溶液和酸性高锰酸钾溶液变色
    2. B.
      H2在空气中燃烧可能有H2O2生成
    3. C.
      用H2燃烧产生的热来加热水
    4. D.
      对燃烧产生的水进行过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    写方程式：
    （1）______H2O2+______KMnO4+______H2SO4═______MnSO4+______O2+______K2SO4+______H2O
    （2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的．______，______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知下列物质之间能实现如图甲所示的转化关系（部分产物已略去）：

    （1）Z2的结构式是______．反应①的离子方程式是______；
    （2）反应③的离子方程式是______．
    （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    I、写出反应②的离子方程式______．
    II、上述实验装置不够完善，改进方法是______．
    Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是


    1. A.
      2O3数学公式3O2
    2. B.
      Cu+2FeCl3数学公式CuCl2+2FeCl2
    3. C.
      2Al+Fe2O3数学公式Al2O3+2Fe
    4. D.
      2H2O2═2H3O+O2↑

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