已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H= -92.4 kJ/mol.下列结论正确的是A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l),△H= -Q kJ/mol.则Q＞92.4C．增大压强.平衡向右移动.平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡.N2的转化率为20%.则H2的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1 molN₂(g)和3 molH₂(g)充分反应放热92.4 kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)；△H="-Q" kJ/mol，则Q＞92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为60%

解析试题分析：A．在密闭容器中加入1 molN₂(g)和3 molH₂(g)，由于发生的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应是可逆反应，所以充分反应放热小于92.4 kJ ，错误；B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)；△H="-Q" kJ/mol，由于物质在气态时含有的能量比液态时高，所以当产物是液态时，放出的热量比气态时要高，因此则Q＞92.4，正确；C．增大压强，平衡向右移动，但是由于平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，错误；D．当反应物是按照1:3混合时若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为20%，错误。
考点：考查外界条件对化学平衡、物质的转化率平衡常数的影响的知识。

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（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
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②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K＝_______。
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数( CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中两个容器中，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________。

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

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