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    将2.525gKNO3固体，加到0.93mol×L-1 FeSO4溶液100mL中，滴入稀H2SO4酸化，充分反应后，剩余的Fe2+恰好与201.6mL标况下的Cl2完全反应。根据以上实验数据回答：

    （1）推断还原产物中氮元素的化合价。

    （2）KNO3在上述酸性溶液中发生反应的化学方程式。

    （3）若将25.854g硫酸亚铁的结晶水合物溶于水冲稀到100mL，就是上述使用的0.93mol×L-1的溶液，则结晶水合物的化学式。

    （4）简述为什么要用稀H2SO4酸化?

     

    答案：
    解析：

    		本题中的氧化剂为KNO3、Cl2，还原剂为FeSO4，根据氧化还原反应中电子得失守恒，设KNO3中+5价氮被还原为x价，则：

    x=2

    解：（1）N的化合价为+2价

    （2）2KNO3+6FeSO4+4H2SO4═K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

    （3）假设该结晶水合物的化学式为FeSO4×nH2O

    =0.1´0.93

    n=7

    ∴ 结晶水合物的化学式为FeSO4×7H2O

    （4）固体KNO3氧化性较弱，酸化后，实际就是稀HNO3表现氧化性，以氧化Fe2+。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
    甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
    乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
    B
    B
    （填写编号）．
    A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
    （2）请你说明丙同学作出该选择的理由
    醋酸铵溶液显中性
    醋酸铵溶液显中性

    （3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式
    2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
    2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    将2.525gKNO3固体，加到0.93mol×L-1 FeSO4溶液100mL中，滴入稀H2SO4酸化，充分反应后，剩余的Fe2+恰好与201.6mL标况下的Cl2完全反应。根据以上实验数据回答：

    （1）推断还原产物中氮元素的化合价。

    （2）KNO3在上述酸性溶液中发生反应的化学方程式。

    （3）若将25.854g硫酸亚铁的结晶水合物溶于水冲稀到100mL，就是上述使用的0.93mol×L-1的溶液，则结晶水合物的化学式。

    （4）简述为什么要用稀H2SO4酸化?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.

    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    图1酸度对铟浸出率的影响                  图2液固比对铟浸出率的影响

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为           。

    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                  。

    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                            。

    ③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁市梁山二中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （ 8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
    甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
    NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
    由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
    乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
    由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是      （填写编号）。

    A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O
    （2）请你说明丙同学作出该选择的理由                                         。
    （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                                  。

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