当前环境问题是一个全球重视的问题,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源,既解决了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为 。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式 。
(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-889.6 kJ·mol-1 ①
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 。
(1)CO2+3H2=CH3OH+H2O
(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1
(3)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-957.3 kJ·mol-1
【解析】解答本题时应注意以下三点:
(1)结合题意找出反应物和产物。
(2)对所要叠加的热化学方程式进行处理。
(3)ΔH的数值也要随热化学方程式的改变而改变。
(1)CO2与H2反应生成CH3OH和H2O,CO2作氧化剂,H2作还原剂,根据得失电子守恒可知方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O。
(2)根据题意可知反应中CO与SO2反应,生成S单质,同时CO被氧化生成CO2。所以①-②-③可得
SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。
(3)CH4与NO2反应生成N2,NO2、CH4是反应物,N2是生成物,则①-②可得CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=-957.3 kJ·mol-1。
科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
将足量BaCO3分别加入:
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
A.①②③④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③
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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷(解析版) 题型:选择题
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷(解析版) 题型:填空题
溶液中,反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B )=0.200 mol/L及c(C )=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
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请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:② ;③ 。
(2)实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时C的浓度为 。
(3)该反应的ΔH 0,其判断理由是 。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:实验②:v(B)= 。
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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷(解析版) 题型:选择题
图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是( )
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A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度
B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强
C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度
D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题
如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
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A.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题
下列做法不能体现低碳生活的是( )
A.尽量坐公交车,少开私家车
B.教室人走关灯、关风扇
C.尽量购买外地的、当季的水果
D.尽可能使用太阳能热水器,少开空调
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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小
B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4强
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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是( )
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A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
D.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4
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