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当前环境问题是一个全球重视的问题,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源,既解决了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为 。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式 。

(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-889.6 kJ·mol-1 ①

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 。

 

(1)CO2+3H2=CH3OH+H2O

(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1

(3)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-957.3 kJ·mol-1

【解析】解答本题时应注意以下三点:

(1)结合题意找出反应物和产物。

(2)对所要叠加的热化学方程式进行处理。

(3)ΔH的数值也要随热化学方程式的改变而改变。

(1)CO2与H2反应生成CH3OH和H2O,CO2作氧化剂,H2作还原剂,根据得失电子守恒可知方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O。

(2)根据题意可知反应中CO与SO2反应,生成S单质,同时CO被氧化生成CO2。所以①-②-③可得

SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。

(3)CH4与NO2反应生成N2,NO2、CH4是反应物,N2是生成物,则①-②可得CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=-957.3 kJ·mol-1。

 

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将足量BaCO3分别加入:

①30 mL水

②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液

③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液

④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )

A.①②③④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③

 

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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

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D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

 

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请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:② ;③ 。

(2)实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时C的浓度为 。

(3)该反应的ΔH 0,其判断理由是 。

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:实验②:v(B)= 。

 

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图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是( )

A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

 

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如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )

A.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

 

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下列做法不能体现低碳生活的是( )

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B.教室人走关灯、关风扇

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下列说法正确的是( )

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