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    下列图示与对应的叙述相符的是：

    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。

    C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

    D．图4表示将1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

    A

    【解析】

    试题分析：A.根据稀释图像可知，HA的酸性强于HB，再根据“越弱越水解”，NaA的水解程度比NaB弱，碱性弱，pH较小，A项正确；B. 在t1℃时A、B的溶解度相同，该温度下的A、B饱和溶液的质量分数相等，再升高温度，溶解度虽增大，但这两种溶液的质量分数不变，仍相等，B项错误；C.由图像可知，T2＞T1，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向进行，所以该反应的正向是放热反应，C项错误；D. 将1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1盐酸中，pH值逐渐升高，D项错误；选A。

    考点：考查化学图像的分析，弱电解质的电离，物质的溶解度，化学反应的热量变化等知识。

    考点分析： 考点1：化学反应与能量的变化 考点2：弱电解质的电离 考点3：盐类水解 试题属性
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    B．S的结构示意图：

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    下列叙述中不正确的是

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    B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    C．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

    D．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6

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    下列说法错误的是

    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

    B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0

    C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱

    D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程属于吸热过程

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    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

    A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④

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    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－ ＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

    （2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

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    A．均为强电解质 B．均为弱电解质

    C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

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    下列叙述错误的是

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