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    【题目】常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

    C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    A、能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-把I－氧化而不能大量共存，A错误；

    B、加入铝粉生成H2的溶液为碱性或酸性溶液，HCO3-均不能大量共存，B错误；

    C、SCN－与Fe3＋形成配离子而不能大量共存，C错误；

    D、＝0.1 mol·L－1的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中互不反应，可以大量共存，D正确；

    答案选D。

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    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A.石墨转变为金刚石是吸热反应

    B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

    C.白磷比红磷稳定

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    (1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。

    (2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。

    (3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。

    A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

    A.明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

    B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-

    C.用石墨作电极电解饱和食盐水：

    D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如图所示。下列叙述中正确的是 （ ）

    A.ROH是一种强碱

    B.在x点，MOH完全电离

    C.在x点，c(M+)>c(R+)

    D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    （i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

    下列判断正确的是（ ）

    A.中通入，反应放热

    B.固态碘与气态碘所含的能量相差

    C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

    D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A.H2O+ H2OH3O++OH-

    B.CO2+H2OH2CO3

    C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

    D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A.0.40molB.0.20mol

    C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

    （2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是______：

    A.混合气体的密度保持不变；

    B.混合气体的颜色不再变化；

    C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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