【题目】合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
【答案】1∶1 0.72 2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑ 6 g 12 L
【解析】
（1）由铁、氧的物质的量之比4∶5计算可得；
（2）由催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2计算可得；
（3）由题给信息知，C会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C氧化成CO2；
（4）由题意知，被还原的Fe2O3与未被还原的Fe2O3的物质的量之比为1∶2，480 g Fe2O3中被还原的物质的量为1mol，由此计算可得。
（1）设混合物中FeO、Fe2O3的物质的量分别是a、b，由铁、氧的物质的量之比4∶5可得（a+2b）：（a+3b）=4：5，解得a：b=2：1，则n（Fe2+）∶n（Fe3+）=1∶1，故答案为：1:1；
（2）设Fe2+为1mol，Fe3+为2mol，由题意可知Fe元素的质量为3mol×56g/mol=168g，混合物总质量为1mol×72g/mol+1mol×160g/mol=232g，则Fe元素的质量分数为
=0.72，故答案为：0.72；
（3）由题给信息知，C会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C氧化成CO2，则反应的化学方程式为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑，故答案为：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；
（4）由题意知，被还原的Fe2O3与未被还原的Fe2O3的物质的量之比为1∶2，480 g Fe2O3的物质的量为
=3mol，被还原的Fe2O3的物质的量为3mol×
=1mol，由方程式可得2Fe2O3~C~CO2，则C的质量为1mol×
×12g/mol=6g，CO2的体积为1mol××24L/mol=12L，故答案为：6；12。
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【题目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
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【题目】常温下，将
缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加
的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.c点所示溶液中：
C.向a点所示溶液中通入
，溶液的酸性和漂白性均增强
D.由a点到b点的过程中，溶液中
减小
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【题目】某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。
A. 
B. 
C. 
D.
通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________
(2)下列实验结论符合事实的是_____________。
A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4
D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl
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【题目】氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
尿素
与氰酸铵
互为 ______ ；氰酸铵属于 ______ 化合物
选填：“离子”或“共价”
。
液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ______ 能量选填：“吸收”或“释放”
液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 ______ 。
氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应：
。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ______ 不定项选择。
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内
：
：
：
：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图2所示，图中正与逆相等的点为 ______ 选填字母。
已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键 |
|
|
|
能量变化 | 436 |
| 946 |
则合成氨反应：
______ 
工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的
，既可消除污染又可获得
等产品．若用1000kg 含质量分数为
的氨水吸收且全部转化为
，不考虑其它成本，则可获得的利润为 ______ 元参照下面的价格表。
| 无水 | |
价格 |
|
|
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【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（ ）
A.V=40
B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)
C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
D.NH3H2O的电离常数K=10-4molL-1
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小
C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
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【题目】（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
（2）已知：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。
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