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    精英家教网某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究．
    （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
    实验现象如下表：
    编号 实验现象
    a 溴水褪色
    b 产生淡黄色沉淀
    c 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    根据实验现象进行分析：
    ①a中实验现象证明Na2SO3具有
     
    性．
    ②b中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）
     
    ．
    （2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化关系如下表：
        n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2
     
     L．
    分析：（1）①Na2SO3 溶液中亚硫酸钠具有还原性和溴单质反应生成硫酸钠；
    ②Na2SO3 溶液与硫化钠、硫酸溶液发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；
    ③Na2SO3 溶液水解显碱性，使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小红色褪去；
    （2）①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，依据图表分析，溶液呈碱性；
    A、依据溶液中电荷守恒分析；
    B、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；
    C、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，直平写出反映的离子方程式计算；
    解答：解：（1）①滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠；
    故答案为：还原性；
    ②b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O；
    故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O；
    ③d中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去；
    故答案为：在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去；
    （2）①吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠
    A、依据溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；故A正确；
    B、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；故B错误；
    C、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；故C正确；
    故答案为：AC；
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，反应物全部反应，直平得到反应方程式为：5SO2+8NaOH=2NaHSO3+3Na2SO3+3H2O，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2物质的量为0.5mol，标准状况体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
    故答案为：11.2；
    点评：本题考查了物质性质实验验证方法的分析判断，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒应用，化学方程式的计算分析，盐类水解平衡的影响因素判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省望城一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2 CO3 溶液滴入CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3 ；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2 ；丙同学认为生成CuCO3 和Cu(OH)2两种沉淀。［查阅资料知：CuCO3 和Cu(OH)2 均不带结晶水］
    Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2 CO3 溶液和CuSO4 溶液反应的化学方程式为                     。
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。
    Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
    (1)各装置连接顺序为                                      。

    (2)装置C中所装试剂的名称是                              。
    (3)能证明生成物中有CuCO3 的实验现象是                           。
    Ⅲ.若CuCO3 和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

    (1)装置C中碱石灰的作用是                  ，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是                                                   。
    (2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为                 。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2 CO3 溶液滴入CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3 ；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2 ；丙同学认为生成CuCO3 和Cu(OH)2两种沉淀。［查阅资料知：CuCO3 和Cu(OH)2 均不带结晶水］

    Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2 CO3 溶液和CuSO4 溶液反应的化学方程式为                      。

    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。

    Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    (1)各装置连接顺序为                                       。

    (2)装置C中所装试剂的名称是                               。

    (3)能证明生成物中有CuCO3 的实验现象是                            。

    Ⅲ.若CuCO3 和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

    (1)装置C中碱石灰的作用是                   ，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是                                                    。

    (2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为                  。

     

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