现有下列化学仪器与用品:①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶(1)称量:若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液.则应称取固体NaOH2.0g,(2)用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用:按配制溶液的过程顺序.从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器.其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧,(3)配制过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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19．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
（1）称量：若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH2.0g；
（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容．
（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是A、E（填字母）：
A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容时仰视容量瓶刻度线；
D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．

分析（1）．根据质量m=CVM来计算；
（2）．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）．容量瓶不能受热；在移液时，玻璃棒的作用是引流；根据定容的操作来分析；
（4）．根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答解：（1）．没有460mL容量瓶，选择500mL，故所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器和顺序为②④①⑦⑥⑨⑧，
故答案为：②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）．容量瓶不能受热，而氢氧化钠溶于水放热，故要将溶于冷却至室温然后转移至500mL容量瓶中；在移液时，玻璃棒的作用是引流．防止溶液溅出；定容时，要先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，
故答案为：500ml容量瓶；引流； 1-2cm；胶头滴管；
（4）．A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；
B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外，则会导致溶质的损失，浓度偏小，故B错误；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故D错误．
E．配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了，在砝码的质量增大，称量出的溶质的质量增大，浓度偏高，故E正确．
故选AE．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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4．

PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、

（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为10mol．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
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5．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-十种离子中的几种，向该溶液中逐滴缓慢加入一定1mol•L^-1Na0H溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出，则下列判断正确的是（　　）

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	B．	一定不含Cl^-，可能含有NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
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7．

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③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
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d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
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	D．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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4．某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

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