在AC(气)的反应中.已知温度每升高10℃.反应速率为原速率的3倍.当温度升高至50℃时.速率应为原速率的 [ ] A．9倍B．243倍C．27倍D．81倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在A(气)＋B(气)C(气)的反应中，已知温度每升高10℃，反应速率为原速率的3倍，当温度升高至50℃时，速率应为原速率的

[　　]

A．9倍

B．243倍

C．27倍

D．81倍

答案：D

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式

；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途

作保护气

．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为

C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K₃[Fe（CN）₆]），则现象和结论为

出现蓝色沉淀，证明有Fe²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

溴的颜色完全褪去

；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

下

层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

蒸馏

的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于

离子键、共价键

．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为

H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O

．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH=

（假设电解过程中溶液的体积不变）
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）

＜

t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂ 的转化率：a（ A ）

＞

a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有

（填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列反应：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量

＜

（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是

N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底

．
（2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有

BCE

；
A．降低温度 B．及时移出氨 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=

[NO]4[H2O]6

[NH3]4[O2]5

[NO]4[H2O]6

[NH3]4[O2]5

，温度降低时，K值

增大

（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H₂，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=

80%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
①欲区分CH₂=CH₂和CH₃CH₃，应选用

（填字母）．
a．NaOH溶液 b．溴水 c．银氨溶液
②欲区分HCHO和HCOOH，应选用

（填字母）．
a．KMnO₄溶液 b．银氨溶液 c．Na₂CO₃溶液
③欲区分

和

，应选用

（填字母）．
a．FeCl₃溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO₃溶液
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象．分子式为C₄H₉OH的有机物共有

种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式：

H₃CCH₂CH（OH）CH₃

浓硫酸

△

CH₃CH=CHCH₃+H₂O

H₃CCH₂CH（OH）CH₃

浓硫酸

△

CH₃CH=CHCH₃+H₂O

；另一种有机物不能发生催化氧化，请写出该有机物的结构简式：

．
（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C₆H₁₂O₂，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
①A的结构简式为：

CH₃CH=CH₂

．
②B、D分子中的官能团名称分别为

羟基

、

羧基

．
③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：

．
④写出B→C的化学方程式：

2CH₃CH₂CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CH₂CHO+2H₂O

2CH₃CH₂CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CH₂CHO+2H₂O

．

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