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    （2012?海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    分析：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；
    B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；
    C、硫离子水溶液中水解；
    D、标准状况下，CCl4不是气体．
    解答：解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；
    B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故B正确；
    C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，故C错误；
    D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
    AC
    AC

    A．氨水                             B．硫化氢气体
    C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
    Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
    液化、分馏
    液化、分馏
    ，
    与碳反应后除去CO2
    与碳反应后除去CO2
    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    ，
    CH4+H2O
    催化剂
    .
    △
     CO+3H2
    CH4+H2O
    催化剂
    .
    △
     CO+3H2
    ；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称
    合成（氨）塔
    合成（氨）塔
    ，其中发生的化学反应方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）
    N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）
    ；
    （3）设备B的名称
    冷凝塔或冷凝器
    冷凝塔或冷凝器
    ，其中m和n是两个通水口，入水口是
    n
    n
    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因
    高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
    高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
    ；
    （4）设备C的作用
    将液氨与未反应的原料气分离
    将液氨与未反应的原料气分离
    ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
    CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
    已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
    13.8
    13.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?海南模拟）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）n（mol） 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.0020
    0.0020
     mol?L-1?s-1
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ；
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D

    A．增大N2O4的起始浓度
    B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂
    D．升高温度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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