练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A是______，B是______，C是______．?
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______．
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
    （3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能．
    ①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______、______．
    ②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为______
    （4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2．
    ①化学式中铁元素的化合价为______．
    ②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______．
    （1）H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaSO4不反应，无现象，A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为BaCl2，C中无明显现象，说明C为NaSO4，
    故答案为：BaCl2；K2CO3；NaSO4．
    （2）①氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳
    [Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
    ②漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （3）①硝酸型酸雨的形成过程：一氧化氮在空气中会与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮有与空气中的水反应，生成了硝酸和一氧化氮；
    故答案为：2NO+O2 =2NO2、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO；
    ②因CO跟NO反应转化为无毒气体，从CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N2和CO2；
    故答案为：2NO+2CO
    催化剂
    .
    N2+2CO2．
    （4）①根据石棉氧化物形式的化学式得到铁元素的化合价为+2、+3；
    故答案为：+2、+3；
    ②石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O?Fe2O3?3FeO?8SiO2?H2O；
    故答案为：Na2O?Fe2O3?3FeO?8SiO2?H2O；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生想在实验室中准确配制1mol/L的NaOH溶液950mL，请回答下列问题：
    （1）应选用容量瓶的规格______mL；应用托盘天平称量NaOH固体______g；
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）______；
    A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需的NaOH固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将已溶解完全并已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______．
    A、容量瓶使用前未进行干燥处理．
    B、NaOH溶液未冷却就转移进容量瓶中
    C、定容时俯视．
    D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙．于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习．在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案．下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题．
    第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用．
    第二步：称量蛋壳质量（m1）．
    第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有______的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用．蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______．
    第四步：沉淀Ca2+．向滤液中加入过量的______溶液．要加入过量的该溶液的原因是______．
    第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______．
    第六步：称量沉淀质量（m2）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%=______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
    实验序号实验方法实验现象结论
    ①将氯水滴加AgNO3溶液中a：______氯水中含有Cl-
    ②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…
    ③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：______氯水中含有H+
    （1）指出实验①和实验③中的实验现象：a：______，b：______．
    （2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点______，（填“同意”或“不同意”）．理由是：______．
    （3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确．______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg（NO3）2中的一种或几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
    （1）根据上述实验现象回答：（填物质的化学式）
    原混合物中肯定没有：______
    原混合物中肯定有：______
    原混合物中不能确定是否含有：______
    （2）写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式：______
    （3）若要确定（1）中不能确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

    （1）第1次称量的是______．
    （2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
    （3）必须要进行恒重操作的原因是______．
    （4）各次称量的数据如下表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1m2m3m4m4
    则CuSO4?xH2O中的x=______．
    （5）下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）
    a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
    c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：______；假设C：______．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
    实验方法实验现象结论
    ①向R溶液中加KSCN溶液______固体物质中有FeCl3
    ②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液______固体物质中不含FeCl2
    由此得出结论：假设______成立（填字母）．
    （3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
    （4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶
    +
    NaOH溶液
    +
    试样    		第1次188.30
    第2次188.28
    第3次188.25
    第4次188.24
    第5次188.24
    （1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
    （2）反应中产生的氢气质量为______g
    （3）求样品中Al的质量分数．______（要求有计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
    2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

    （1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
    （2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
    （3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
    （4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
    （5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案