【题目】氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图：资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。下列说法不正确的是（ ）
A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸
B.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K
C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】D
【解析】
①中稀硫酸与锌反应生成氢气，②可用干燥氢气，可用碱石灰等，③中加热条件下氢气和钙反应生成氢化钙，④可用浓硫酸，避免空气中的水进入③而导致氢化钙变质。
A．②用于盛装固体，可用碱石灰，④用于盛装液体，可用浓硫酸，故A正确；
B．反应结束后，应先停止加热，继续通入氢气，至固体冷却后再关闭活塞K，避免固体被氧化，故B正确；
C．由于氢气参与反应，且在加热条件下进行，应避免不纯的氢气在加热时爆炸，则点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确；
D．装置①不需要加热反应即可进行，而二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，则装置①不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，故D错误。
故选：D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：
已知：①R—Br
R—OCH3
②R—CHO+
R—CH=CH—COOH
回答下列问题。
（1）A的名称为___，B生成C的反应类型为___。
（2）咖啡酸的结构简式为___。
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___。
（4）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有___种，请写出其中任意一种核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1的G的结构简式：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据如图回答下列问题：
(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________。
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_____________________。
(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。
(4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式：
4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，
4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（______）
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
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【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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【题目】已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C. d 点：v（正）＞v（逆）
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
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【题目】化工生产中用
（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列说法正确的是（ ）
A.化学反应中，还原产物为Cu和H2
B.CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H++HPO22-
D.NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：
回答下列问题：
(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________，LiCoO2中Co的化合价是____。
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。
(4)“沉钴”的离子方程式为________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________。
(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 _________________。
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【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
（2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则
①5 min内反应的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。
②达到平衡时放出的热量为________ kJ
③不能说明该反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）
a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变
c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变
（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______。
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【题目】室温下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是
A．a点，pH = 2
B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C．c点，pH可能大于7
D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH
H+ + CH3COO-逆向移动的结果
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