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    下列叙述错误的是(　　)。

    A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键

    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

    D．非金属元素也可能形成离子键

     

    A

    【解析】离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。

     

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    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

    (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；

    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；

    (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；

    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；

    (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；

    (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；

    (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________

    (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

    在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

     

    请回答下列有关问题：

    (1)反应物断键吸收的总能量为________。

    (2)生成物成键放出的总能量为________。

    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)。

    元素代号

    原子半径/nm

    主要化合价

    X

    0.160

    ＋2

    Y

    0.143

    ＋3

    Z

    0.102

    ＋6、－2

    L

    0.099

    ＋7、－1

    M

    0.077

    ＋4、－4

    Q

    0.074

    －2

     

    A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　)。

    A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族

    C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是(　　)。

    A．在离子化合物中不可能含有共价键

    B．在共价化合物中也可能含有离子键

    C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键

     

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    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

     

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    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

     

    (1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。

    (2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。

    (3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。

    (4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢

    化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。

     

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    下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是

    (　　)。

     

     

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