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    实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

    (1)D的名称是________；

    (2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；

    (3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________；

    (4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)蒸发皿

    　　(2)蒸发

    　　(3)滤纸的边缘低于漏斗的边缘

    　　(4)滤液的边缘低于滤液的边缘称取出错，液体溅出(合理答案均可)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫(SO2) 在通常情况下是一种无色刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水，现有某一实验小组的同学欲利用下图装置和药品制SO2 。并对SO2 与水在通常情况下能否反应，进行实验探究，设计的探究过程如下。请回答其中的有关问题：

    (1)假设：SO2与水在通常情况下能反应，生成物是一种酸。

    (2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变红；再验证SO2 气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2 气体能否便湿润的蓝色石蕊试纸变红。

    (3)查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容包括               。

    ①二氧化硫易溶于水；②酸能使紫色石蕊试纸变红； ③二氧化硫能用浓硫酸干燥。

    (4)实验：①实验过程中；装置C 内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明             　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有SO2 气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变化。此现象说明             　　　 __________________________________。

    ③装置E 的作用是              __，

    写出发生反应的化学方程式              ________　　　　　

    (5) 结论：原假设               (填“成立”或“不成立”) 。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：实验题

    （13分）

    （1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH3COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    ①该实验应选用              作指示剂。

    ②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为           mL；

    ③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

    次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验

    结果记录如下：

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是        。

    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

    D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

     称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液；

     取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

     用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

    请回答：

    ①滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

    ② 本实验滴定达到终点的标志是                                               

    ③通过上述数据，计算出x=              

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    饮用水的使用安全是一个刻不容缓的问题。二氧化氯(ClO2)是一种广谱高效的消毒剂，高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    (1)已知：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______、
    _____。
    (2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42-)=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、
    30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见下图。该实验的目的是_____________；发生反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他 们进行了如下实验：向30. 00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
    ①水样中Cl-的物质的量浓度是___________。
    ②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是
    5. 000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学在学习了《铝  金属材料》一节后，产生了浓厚的实验探究兴趣，欲对铝热反应进行实验探究。下面是他们活动的一则案例，请你帮助完成相关的内容，回答有关问题。
    实验目的
    1.观察铝热反应的现象，认识铝的还原性及其应用。
    2.提高设计实验方案的能力及观察问题、分析问题的能力，增强实验探究意识。
    实验原理
    铝具有较强的还原性，在高温下，能把没有它活泼的金属从其氧化物中还原出来。
    金属氧化物+铝金属+氧化铝
    还原性：铝>金属
    仪器和药品
    蒸发皿、铁架台（带铁圈）、小试管、烧杯、药匙、坩埚钳、镊子、剪刀、火柴、砂纸、滤纸、长铁钉、砂子、三氧化二铁、铝粉、镁条、氯酸钾。
    实验预测
    铝是一种活泼金属，可能与其他金属的氧化物发生置换反应。
    实验操作
    甲同学在如图所示装置中加入药品（蒸发皿内盛有砂子）。

    该同学引发铝热反应的实验操作是__________________。
    实验现象
    上述实验观察到的现象是_______________。
    实验结论
    在高温下，铝与氧化铁反应，放出大量的热。反应的化学方程式为_______________。
    提出问题
    乙同学对该实验进行了分析，发现存在几点明显不足：
    1.因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟和反应速率过快等而不易观察清楚红热现象。
    2.铁珠四溅，容易发生事故。
    实验改进
    实验小组的同学积极思考，对实验进行了改进，取得了良好的效果。其改进实验如下：

    如上图所示连好装置，加好药品。其中蒸发皿中盛满砂子（用水润湿），在小试管内装入1/3干燥的砂子。用镊子向砂子中插入两支去掉钉帽的铁钉，将铁钉约1/4部分留在砂子外并用镊子将其靠紧。在砂子上面装满氧化铁和铝粉的混合物。在小试管上部放入少量氯酸钾粉末，并在其中插入一根镁条，点燃镁条。反应完全后，用坩埚钳夹住小试管的上端并将其敲断，倒出砂子并取出已焊接在一起的两支铁钉。
    观察与思考
    1.实验中氯酸钾和镁条的作用是什么？
    2.你认为改进后的实验具有的优点是：_______________。
    3.铝热反应有什么用途？

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