练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在的NaOH溶液100mL中，通入1．68L(标准状况)气体后，在溶液里存在的溶质是下列的

    [　　]

    A．、
    B．、NaOH
    C．
    D．
    答案：A
    解析：

    则

    由

    知1∶1＜4∶3＜2∶1

    即产物是和


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=
    10-12
    10-12
    ．
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
    11
    11
    ，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
    1×10-11mol/L
    1×10-11mol/L
    ．
    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
    a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
    a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
    ．
    （4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
    =7
    =7
    （填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
    ＜7
    ＜7
    （填＞7、=7、＜7）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
    ABD
    ABD
    ．
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    （2）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．
    ①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：
    pHa+pHb=12
    pHa+pHb=12
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平（带砝码）   ④药匙，
    按要求填空：
    （1）配制时，需称取NaOH的质量是
    10.0
    10.0
    g，还缺少的仪器是
    胶头滴管、500mL容量瓶
    胶头滴管、500mL容量瓶
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    检查容量瓶是否漏液
    检查容量瓶是否漏液
    ．
    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
    ②⑤
    ②⑤
    ．（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    ④定容时仰视标线     ⑤定容时俯视标线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述或判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案