Question

【题目】下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 光电池或半导体材料 H· + ·H → H︰H H2SiO3 Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O═4Al(OH)3↓ c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+) ClO－+ 2Fe2＋+ 2H＋===Cl－+ 2Fe3＋+ H2O 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，若生成蓝色沉淀

【解析】

应用元素化合物知识，结合题中文字信息，推断框图中各物质，进而回答相关问题。

生活中常见金属单质有铝、铁、铜，图中甲能与稀盐酸、NaOH溶液反应生成气体非金属单质丁，则甲为Al，丁为H2，A为NaAlO2溶液，B为AlCl3溶液，进而白色沉淀E为Al(OH)3。因D为浅绿色溶液，则丙为Fe，D为FeCl2溶液。非金属单质乙能与NaOH溶液反应生成H2，则乙为Si，C为Na2SiO3溶液。

（1）甲（Al）原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，在元素周期表中位于第三周期第IIIA族。乙单质（Si）是常用的半导体材料，用于光电池、计算机芯片。电子式表示丁（H2）的形成过程为H· + ·H → H︰H。

（2）在Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸得到硅酸胶体，胶粒成分是H2SiO3。

（3）反应①为双水解反应，其离子方程式为Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O═4Al(OH)3↓。

（4）AlCl3溶液中存在水解平衡Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+，加水稀释时平衡右移，n(H+)增大，c(H+)减小，pH增大，但始终小于7。

（5）等物质的量NaAlO2和NaOH的混合溶液中，溶质完全电离，c(Na+)最大；AlO2－水解AlO2－+ 2H2OAl(OH)3+OH－，使c(OH－)＞c(AlO2－)；考虑水电离，c(H+)最小。故溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)。

（6）反应②中盐酸过量，则D溶液中溶质为FeCl2和HCl，滴加84消毒液（NaClO）后发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为ClO－+ 2Fe2＋+ 2H＋==Cl－+ 2Fe3＋+ H2O。证明Fe2＋未完全被氧化，即检验Fe2＋，可滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，生成蓝色沉淀。