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    5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应（l）
    B．加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率
    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
    D．无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

    分析 A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
    B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
    C．图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
    D．图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．

    解答 解：A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与活化能无关，所以催化剂不改变反应的热效应；故A错误；
    B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B正确；
    C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H＜0，故C错误；
    D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以能比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  　B．加热分解法　  C．结晶法     D．分液法E．蒸馏法　  F．过滤法    G．渗析法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （3）分离水和汽油的混合物D．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （5）从碘的水溶液里提取碘A．
    （6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）
    A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
    B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
    C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
    D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中的氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图所示：
    100t含FeS2质量分数为60%的硫铁矿原料在空气中氧化的总利用率为90%，该矿石最多可以制得硫酸铁120t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．将13.0g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
    （1）反应中生成的氯化锌的物质的量；
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    请根据题意回答下列问题：
    （1）煅烧铬铁矿时FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
    （2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
    （3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5，其分子结构为 x/m，该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O．
    （5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知化学反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．该反应热△H=（a-b） kJ•mol-1
    B．每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A和C能形成AC2型的共价化合物
    B．B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
    C．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
    D．D的单质有毒，且有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知某水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加1mol•L-1硝酸钡溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

    （1）水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-，其物质的量浓度之和为0.3mol•L-1．
    （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）由O点到A点变化过程中消耗硝酸钡的体积为0.03 L．
    （4）往D点的浊液中继续滴加硝酸银溶液，沉淀质量不再增加，则原水样中阳离子物质的量之和为0.06mol．

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