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    关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
    ①上述反应中的氧化剂为                                 。
    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                             。
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                               。
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                                                                                                                                 。
    ①  NaNO3 ②  1.5NA或9.03  ×1023③2NaCl+2  H2O=Cl2  ↑+H2  ↑+2NaOH 
    ④  Ca2++2  ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2  HClO 

    试题分析：（1）①反应物中NaNO3到产物中N2，N的价态由+5价变为0价。化合价降低，做氧
    化剂。②可以求出电子数为1.5NA
    （2)①2NaCl+2  H2O=Cl2  ↑+H2  ↑+2NaOH
    ②Ca2++2  ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2  HclO
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(    )
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
    B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
    A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异
    C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为（  ）
    A．+1B．+3C．+5D．+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是
    A．5B．4 C．3D．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为
    A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    ___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三组数据
    实验
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平均量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
    ③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
    ① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
    ②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

    ④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
    □MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是_____________________。  
    （3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
    c0＝ ________________________。
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

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